Kāda ir atšķirība starp atomiem un molekulām, ir galvenais jautājums, kas rodas katras ķīmijas studenta prātā. Viņi bieži saskaras ar grūtībām, lai tos pareizi saprastu, jo abas šīs ir mazas identificējamas vienības.
Salīdzinājuma diagramma
| Salīdzinājuma pamats | Atom | Molekula |
|---|---|---|
| Nozīme | Ķīmiska elementa sīkā daļiņa, kas var vai nevar pastāvēt neatkarīgi, tiek saukta par atomu. | Molekulas attiecas uz atomu kopumu, ko savieno saite, norādot mazāko savienojuma vienību. |
| Pastāvība | Var vai var nebūt brīvā stāvoklī. | Pastāv brīvā stāvoklī. |
| Ietver | Kodols un elektroni. | Divi vai vairāki identiski vai dažādi atomi, kas saista ķīmiski. |
| Forma | Sfērisks | Lineāri, leņķi un trīsstūrveida |
| Redzamība | Ne redzams ar neapbruņotām acīm, ne palielināmo mikroskopu. | Nav redzams ar neapbruņotām acīm, bet to var redzēt ar palielinājuma mikroskopu. |
| Reaktivitāte | Ļoti reaktīvs, ievērojot dažus izņēmumus | Salīdzinoši mazāk reaktīvs. |
| Obligācija | Kodolieroču saite | Kovalentā saite |
Atoma definīcija
Termins “atoms” ķīmijā ir parastās vielas pamatvienība, kas pastāv brīvā stāvoklī un satur visas ķīmiskās īpašības. Tā ir bezgalīga daļiņa, kas skaidri identificē ķīmisko elementu. To veido pozitīvi uzlādēts kodols, un to ieskauj negatīvi uzlādēti elektroni.
Kodols sastāv no protoniem un neitroniem, kas grupē atomu vidū. Šiem protoniem un neitroniem ir gandrīz vienādas masas, bet tie atšķiras no maksas, ti, bijušais veic pozitīvu lādiņu, bet pēdējiem nav elektrības lādiņa. Pozitīvais lādiņš atomā ir līdzvērtīgs negatīvajam lādiņam. Tādējādi tas ir elektriski neitrāls. Turklāt protonu un neitronu veido komponenti, ti, kvarki un gluoni.
Piemērs : H, He, Li, O, N
Molekulas definīcija
Molekula ir neliela vielas vienība, kas pastāv brīvā stāvoklī un atspoguļo vielas ķīmiskās īpašības.
Ja divi vai vairāki atomi ir ļoti tuvi viens otram, tā, ka atomu elektroni var mijiedarboties viens ar otru, kā rezultātā tiek piesaistīti atomi, ko sauc par ķīmisko saiti. Ķīmiskā saite notiek elektronu apmaiņas rezultātā starp atomiem, kas ir īpaši pazīstama kā kovalentā saite. Tātad, ja divi vai vairāki atomi ir apvienoti kā vienota vienība, ar kovalentu saiti, tā veido molekulu.
Ja viens vai vairāki identiski atomi pastāv kā vienība, neatkarīgi, tas ir pazīstams kā elementa molekula, bet, ja divi vai vairāki dažādi elementi ir sagrupēti noteiktā proporcijā, pēc masas, lai izveidotu vienību, kas pastāv brīvi, ir ko sauc par savienojuma molekulu.
Piemērs : H20, CO 2, NO2, CH4
Galvenās Atom un molekulas atšķirības
Atšķirību starp atomu un molekulu var izdarīt skaidri, pamatojoties uz šādiem iemesliem:
- Atomu definē kā elementa mazāko vienību, kas var būt vai nevar pastāvēt neatkarīgi. No otras puses, molekula ietver atomu kopumu, ko kopā veido saite, norādot mazāko savienojuma vienību.
- Atomi var būt vai var nebūt brīvā stāvoklī, bet molekulas ir brīvā stāvoklī.
- Atomi sastāv no kodola (kas satur protonus un neitronus) un elektronus. Savukārt molekula sastāv no diviem vai vairākiem identiskiem vai dažādiem atomiem, kas ir kombinēti ķīmiski.
- Atoma forma ir sfēriska, bet molekulas var būt lineāras, leņķiskas vai taisnstūra formas.
- Atomi ir ļoti reaktīvi, ti, tie piedalās ķīmiskajā reakcijā bez papildu sadalīšanās subatomiskajās vienībās. Tomēr tas nav piemērojams cēlgāzu atomiem. Gluži pretēji, molekulas ir mazāk reaktīvas, jo tās nepiedalās ķīmiskajā reakcijā.
- Atomiem ir kodolspēks, jo tas ietver elektrostatisku piesaisti starp kodolu un elektronu. Turpretim molekulas atomu starpā pastāv ķīmiska saikne, kas ietver vienreizējas, divkāršas vai trīskāršas saites.
Secinājums
Kopumā abās tēmās ir dažas atšķirības. Abas ir nelielas vienības, bet, tā kā molekulas veido atomi, atoma lielums ir daudz mazāks nekā molekula. Turklāt, lai veidotu jonus, atomi iegūst vai zaudē elektronus, kas nav molekulas gadījumā.
