Lai gan savienojums ir tīra viela, maisījums ir netīra viela. Daudziem zinātnes studentiem ir grūti saprast atšķirību starp savienojumu un maisījumu, tāpēc šeit mēs to vienkāršojām.
Salīdzinājuma diagramma
| Salīdzinājuma pamats | Savienojums | Maisījums |
|---|---|---|
| Nozīme | Savienojums attiecas uz vielu, kas veidota, ķīmiski apvienojot divus vai vairākus elementus. | Maisījums nozīmē divu vai vairāku vielu sapludināšanu vienā fiziski. |
| Daba | Homogēns | Homogēns vai heterogēns |
| Sastāvs | Fiksētie | Mainīgs |
| Viela | Tīra | Netīra |
| Rekvizīti | Komponenti zaudē savu sākotnējo īpašumu. | Komponenti saglabā savu sākotnējo īpašumu. |
| Jauna viela | Tiek veidota jauna viela. | Nav izveidota jauna viela. |
| Atdalīšana | Ķīmiskās vai elektroķīmiskās metodes. | Pēc fiziskām metodēm. |
| Kušanas un viršanas temperatūra | Definēts | Nav definēts |
Savienojuma definīcija
Savienojums ir viela, kas ķīmiski veidota kā dažādu elementu maisījums pēc svara. Tā ir pilnīgi jauna viela, kurai piemīt atšķirīgas īpašības nekā tās sastāvdaļām. Piemēram - ūdens, sāls, oglekļa dioksīds, nātrija hlorīds utt.
Šis savienojums ir dažādu elementu apvienošana, lai elementos esošie atomi sakristu kopā ar ķīmisko saiti, ko nevar viegli sadalīt. Obligācijas tiek veidotas no elektronu kopīgas izmantošanas atomu vidū. Tātad ir dažādi obligāciju veidi:
- Kovalentā saite : Ķīmiskā saite, kurā notiek elektronu pāru apmaiņa starp atomiem, ir pazīstama kā molekulārā saite vai kovalentā saite.
- Jonu saite : ķīmiska saite, kurā notiek vienīgā valences elektronu pārraide starp atomiem, tiek saukta par jonu saiti.
- Metāla saite : Bond, kas rodas elektrostatiskās piesaistes rezultātā starp metāla joniem un vadīšanas elektroniem.
Maisījuma definīcija
Ja divas vai vairākas vielas tiek salikti kopā, tādā veidā, ka ķīmiskā reakcija nenotiek, materiāls iznāk, ir maisījums. Piemēram - smiltis un ūdens, cukurs un sāls, gaiss utt.
Maisījumā sastāvdaļu īpašības saglabājas pat pēc to sajaukšanas, kā šķīdums, suspensija un koloīdi. Kombinācijai jābūt iespējai atdalīt to normālā stāvoklī, izmantojot fiziskos līdzekļus. Tie sastāv no dažādiem molekulām, kas ir sakārtoti divos veidos:
- Homogēns maisījums : viendabīgs maisījums, kurā sastāvdaļas nevar viegli atšķirt ar vienkāršu novērošanu.
- Heterogēns maisījums : maisījums, kurā sastāvdaļas ir atšķirīgas formas, lieluma vai stāvokļa ziņā un ir viegli atšķiramas ar vienkāršu novērošanu.
Galvenās atšķirības savienojums un maisījums
Atšķirību starp savienojumu un maisījumu var izdarīt skaidri, pamatojoties uz šādiem iemesliem:
- Savienojumu lieto, lai apzīmētu vielu, kas izveidota, apvienojot divas vai vairākas vielas ķīmiski noteiktā proporcijā pēc svara. Maisījums tiek aprakstīts kā viela, kas veidojas, sajaucot divas vai vairākas vielas fiziski vienā.
- Savienojumi vienmēr ir viendabīgi, bet maisījumi var būt viendabīgi vai neviendabīgi.
- Savienojumā sastāvdaļas ir noteiktā proporcijā. Gluži pretēji, sastāvdaļas ir mainīgā proporcijā maisījumā.
- Savienojums ir tīra viela, kas satur tikai viena veida molekulu. Pretēji tam maisījums ir netīra viela, kas satur dažāda veida molekulas.
- Savienojuma īpašības ir identiskas tā sastāvdaļu īpašībām. Atšķirībā no maisījuma, kur sastāvdaļu un maisījuma īpašības ir vienādas.
- Šis savienojums rada jaunas vielas ražošanu, bet maisījums nerada jaunas vielas veidošanos.
- Savienojuma sastāvdaļas var atdalīt tikai ar ķīmiskām vai elektroķīmiskām reakcijām. Un otrādi, maisījuma sastāvdaļas var sadalīt ar fiziskām metodēm.
- Savienojumi ir vārīti vai izkausēti noteiktā temperatūrā. No otras puses, maisījumiem nav fiksētas kausēšanas un viršanas temperatūras.
Secinājums
Rezumējot varam teikt, ka savienojums ir elements, kas apvieno divas vielas, kas rada jaunu vielu, kam ir atšķirīgi atribūti. Flip pusē maisījums nav nekas cits kā vienkārša divu vielu apvienošana, kurā vielām piemīt individuālās īpašības.
