Ieteicams, 2020

Redaktora Izvēle

Atšķirība starp maisījumiem un savienojumiem

Maisījums satur divas vai vairākas sajauktas vielas, bet ne ķīmiski, ne arī neprecīzi, kamēr savienojumā ietilpst divi vai vairāki elementi, kas ķīmiski apvienoti un fiksētā proporcijā. Piemēram, jūras ūdens, jēlnafta, minerāleļļas, sakausējumi (misiņš, bronza) utt. Ir daži no maisījumiem, ūdens (H2O), ūdeņraža peroksīds (H2O2), nātrija hlorīds (NaCl), cepamā soda (NaHCO3), utt. ir dažu savienojumu nosaukums.

Saskaņā ar klasisko fizikas teoriju visam, kas aizņem telpu, ir masa un tilpums, un tas ir zināms. Pat matēriju var iedalīt divās klasēs, maisījumos un tīrajās vielās. Tīras vielas veido elementi un savienojumi.

Elementi ir vienkārša viela, un tos tālāk nevar sadalīt vienkāršākās formās. Tas satur tikai viena veida atomus, bet savienojumam ir divi vai vairāki dažādi atomi vai elementi, no otras puses, maisījumos ir dažādas vielas.

Lai izceltu atšķirības starp maisījumiem un savienojumiem šajā saturā, mēs sniegsim īsu to aprakstu.

Salīdzināšanas tabula

Salīdzināšanas pamatsMaisījumiSavienojumi
Nozīme
Maisījumi ir neattīrītas vielas, kas sastāv no divām vai vairākām fiziski sajauktām vielām. Pēc būtības tie var būt viendabīgi vai neviendabīgi.Savienojumi ir tīrā formā, ko veido divi vai vairāki ķīmiski sajaukti elementi. Tie parasti ir viendabīgi.
Sastāvs
Maisījumos sastopamo vielu daudzums nav noteikts, tas nozīmē, ka to attiecība mainās.Bet savienojumu gadījumā elementu ir fiksētā daudzumā, tas nozīmē, ka to attiecība ir nemainīga.
Īpašības
Maisījumu īpašības arī atšķiras (nav fiksētas), jo tas ir atkarīgs no vielu veida un daudzuma, kādā tās tiek sajauktas.Konkrētam savienojuma veidam īpašības ir nemainīgas un nemainās, jo savienojumos esošie elementi ir fiksēti un ir nemainīgā proporcijā.
FormulaMaisījumiem nav noteiktas formulas.
Savienojumiem ir īpaša formula atkarībā no esošajām sastāvdaļām.
Atdalīšana
Maisījumu vielas ir viegli atdalīt ar dažādām fizikālām metodēm, piemēram, filtrēšanu, hromatogrāfiju, iztvaicēšanu.
Elementus nav viegli atdalīt, un, ja tas ir izdarīts, tad tas notiek ar ķīmiskām metodēm.
VielasMaisījumos neveidojas jaunas vielas, jo to sastāvdaļas ir nemainīgas.
Jaunās vielas vienmēr veidojas dažādu sastāvdaļu ķīmisko īpašību sajaukšanās dēļ.

Kušanas / vārīšanās temperatūra
Maisījumiem nav noteiktas kušanas vai viršanas temperatūras.
Ja savienojums ir izveidojies, tam ir fiksēta kušanas un viršanas temperatūra.
Siltuma maiņa
Kad notiek maisījumi, siltums nemainās vai tiek novērota enerģijas iesaistīšana.Notiek siltuma maiņa, un savienojumu veidošanās laikā tiek izmantota vai atbrīvota enerģija, jo tā ir ķīmiska reakcija.
Piemēri
Sakausējumi, piemēram, misiņš, bismuts, hroms, okeāna ūdens (sāls un ūdens), gāzu maisījumi utt.Savienojumi, piemēram, cepamā soda, metāns, sāls utt.

Maisījumu definīcija

Apskatot, mēs atradām daudzas lietas, kas atrodas apkārt, piemēram, gaiss, klintis, okeāni un pat atmosfēra. Šīm sastāvdaļām ir sajauktas fizikālās īpašības, nevis ar ķīmiskajām sastāvdaļām un pat ne fiksētā proporcijā. Tāpēc mēs varam teikt, ka maisījumu veidošana notiek, sajaucot divas vai vairākas vielas, bet ne noteiktā proporcijā.

Maisījumos ķīmiskā reakcija nenotiek, saplūšana notiek fiziski. Tātad maisījumos ir divu vai vairāku dažādu veidu atomi vai molekulas vai vismaz viens atoms un viena molekula. Maisījumiem nav noteiktas kušanas vai viršanas temperatūras.

Maisījumus var atdalīt ar fizikālām metodēm, piemēram, filtrēšanu, dekantēšanu un destilāciju. Maisījumi var būt viendabīgi vai neviendabīgi.

Viendabīgi maisījumi - tos uzskata par patiesiem risinājumiem, jo ​​šāda veida sastāvdaļas ir vienmērīgi vai vienādi sadalītas pa visu. Piemēram, cukura šķīdums, alkohola un ūdens sajaukšana utt.

Heterogēni maisījumi - ja sastāvdaļas nav vienmērīgi sadalītas maisījumā, to sauc par neviendabīgiem maisījumiem. Piemēram, eļļa un ūdens, sajaucot, sēra un dzelzs maisījums, grants utt.

Neatkarīgi no iepriekšminētajiem diviem maisījumus sīkāk klasificē, pamatojoties uz tajā esošo daļiņu lieluma veidu. Tie ir šķīdumi, suspensijas, koloīdi.

Risinājumi - tie satur nanodaļiņu daļiņas, kuru diametrs ir mazāks par 1 nm. Šķīdumu nevar atdalīt ar dekantēšanu vai centrifūgas metodi. Daži no piemēriem ir izšķīdušais skābeklis ūdenī, gaisā, želatīnā.

Koloīds - šajā šķīdumā daļiņas ir tik mazas, ka tās nav redzamas ar neapbruņotu aci, daļiņu izmērs svārstās no 1 nm līdz 1 mm. Koloīdais šķīdums parāda Tyndall efektu, koloidālās sastāvdaļas var atdalīt ar dekantēšanas un centrifugēšanas procesu. Asins, dūmi, krējums ir daži piemēri.

Suspensija - tie ir sava veida neviendabīgi, tie arī parāda Tyndall efektu. Tajā esošās daļiņas ir pietiekami lielas, un tās var atdalīt ar centrifugēšanu vai dekantēšanu. Dūņas, granīts, putekļi vai piesārņotāji gaisā ir tikai daži piemēri.

Savienojumu definīcija

Ja divu vai vairāku dažādu elementu atomi ķīmiski apvienoti, veidojot saiti, to sauc par savienojumu . Tas ir sava veida ķīmisks maisījums starp dažādiem elementiem vai sastāvdaļām. Kad notiek saites veidošanās, jaunajam savienojumam tādējādi ir atšķirīgas ķīmiskās īpašības nekā komponentiem, ar kuriem tie tiek izgatavoti.

Piemēram, ūdens (H2O), etanols (C2H5OH), nātrija hlorīds (NaCl) ir daži no izplatītākajiem savienojumiem, tiem ir noteiktas to sastāvdaļu proporcijas un tiem ir arī ķīmiska identitāte. Dažādie saišu veidi ir molekulārie, skābes, katjoni, anjoni un binārās saites. Viņiem visiem ir atšķirīga ķīmiskā identitāte un formula.

Galvenās atšķirības starp maisījumiem un savienojumiem

Zemāk ir norādīti svarīgi punkti, no kuriem jānošķir maisījums no savienojuma:

  1. Maisījumi ir netīrās vielas, kas sastāv no divām vai vairākām fiziski sajauktām vielām un nav fiksētā proporcijā. Savienojumi ir tīrā veidā, kas sastāv no diviem vai vairākiem ķīmiski sajauktiem elementiem un fiksētā proporcijā.
  2. Maisījumi var būt viendabīgi vai neviendabīgi, bet savienojumi parasti ir viendabīgi .
  3. Kā jau tika minēts iepriekš, maisījumos atrodamo vielu sastāvs nav noteikts daudzums, tas nozīmē, ka to attiecība mainās, bet savienojumu gadījumā elementu daudzums ir fiksēts, tas nozīmē, ka to attiecība ir nemainīga. Tādēļ savienojumu var nosaukt, un tam var būt noteikta ķīmiskā formula, piemēram, nātrija hlorīds (NaCl), cepamā soda, metāns, sāls utt., Bet tas nav vienāds maisījumiem.
  4. Tā kā maisījumā esošo vielu attiecība nav noteikta un tāpēc to īpašības arī mainās (nav fiksētas), jo tas ir atkarīgs no vielu veida un sajaukto elementu daudzuma, neatkarīgi no tā, vai tā ir ķīmiska vai fiziska īpašība . Savienojumos pēc jaunā savienojuma veidošanās tiek saglabātas jaunas īpašības (fizikālās un ķīmiskās), un mēs zinām savienojumā esošo elementu daudzumu vai attiecību.
  5. Maisījumos esošo vielu atdalīšana ir vienkārša ar dažādām fizikālām metodēm, piemēram, filtrēšanu, hromatogrāfiju, iztvaicēšanu, savukārt savienojumu gadījumā vielas nav viegli atdalīt, ja to dara, ja tas notiek ar ķīmiskām metodēm.
  6. Maisījumos neveidojas jaunas vielas, jo to sastāvs ir nemaināms, bet vienmēr veidojas jaunas vielas dažādu sastāvdaļu ķīmisko īpašību sajaukšanās dēļ.
  7. Veicot maisījumus, siltums nemainās vai tiek novērota enerģijas iesaistīšana, bet savienojuma veidošanās rada siltuma izmaiņas, jo enerģija tiek izmantota vai attīstās reakcijā. Maisījumiem nav metināšanas vai viršanas temperatūras, bet savienojumiem ir fiksēta kušanas un viršanas temperatūra.
  8. Maisījumu piemēri ir sakausējumi, piemēram, misiņš, bismuts, hroms, okeāna ūdens (sāls un ūdens), gāzu maisījumi utt., Savukārt savienojumu piemēri ir nātrija hlorīds, cepamais sodas, metāns, sāls utt.

Secinājums

Šajā rakstā minētā informācija nav piemērojama zinātnes jomā, taču to var novērot ikdienas dzīvē; tāpēc ir jāzina par visiem šiem terminiem sīki, lai tos identificētu un atšķirtu.

Top