Šķīdinātājs un šķīdinātājs ir tā šķīduma daļa, kurā jebkura šķīduma vai maisījuma izšķīdinātā viela tiek saukta par izšķīdušo vielu, bet šķidrums vai gāze, kas izšķīdina citu šķidrumu, cietu vielu vai gāzi, tiek saukta par šķīdinātāju .
Šķīdumu var definēt kā homogēnu divu vai vairāku vielu maisījumu. Tātad šķīdumā viela, kas izšķīst, ir izšķīdusi, turpretī šķīdinātājs ir viela, kurā izšķīst izšķīdinātā viela. Ikdienas dzīvē ir daudz produktu, ko sagatavo vienas vai vairāku izšķīdušo vielu un šķīdinātāju maisījums un veido šķīdumu. Šie produkti ir zāles, ziepes, ziedes, tēja, kafija, laima sula utt.
Homogēns maisījums ir šķīdums, kurā izšķīdinātās vielas pilnīgi un vienmērīgi izšķīst šķīdumā. Kamēr šķīdība ir vielas spēja izšķīst citā vielā. Šajā rakstā mēs apspriedīsim izšķīdinātā un šķīdinātāja atšķirības un īpašības.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas pamats | Apņēmīgs | Šķīdinātājs |
|---|---|---|
| Nozīme | Vielu, kas izšķīst šķīdinātājā šķīdumā, sauc par izšķīdušo vielu; izšķīdinātā viela ir mazākā daudzumā nekā šķīdinātājs. | Vielu, kas izšķīdina izšķīdušo vielu šķīdumā, sauc par šķīdinātāju; šķīdinātājs atrodas lielākā daudzumā nekā šķīdinātājs. |
| Vārīšanās punkts | Viršanas temperatūra ir augstāka par šķīdinātāju. | Tas ir zemāks par izšķīdušo. |
| Fiziskais stāvoklis | Atrasts cietā, šķidrā vai gāzveida stāvoklī. | Galvenokārt šķidrā stāvoklī, bet var būt arī gāzveida. |
| Uzticamība | Šķīdība ir atkarīga no izšķīdušās vielas īpašībām. | Šķīdība ir atkarīga no šķīdinātāja īpašībām. |
Šķīduma definīcija
Vielu, kas izšķīdināta šķīdumā, sauc par izšķīdušo vielu. Šķīdinātā viela var būt cieta, šķidra vai gāze, lai arī lielākoties tā ir cieta viela. Sāls jūras ūdenī, cukurs ūdenī un skābeklis gaisā ir daži tipiski izšķīdušo vielu piemēri. Šķīdinātājs izšķīst šķīdinātājā tikai tad, kad pievilcīgie spēki starp abiem ir pietiekami spēcīgi, kas var pārvarēt molekulāros spēkus, kas satur daļiņas, ti, izšķīdušās vielas un šķīdinātāja-šķīdinātāja daļiņas kopā.
Kaut arī izšķīdinātā viela šķīdumā satur nelielu daudzumu, salīdzinot ar šķīdinātāju. Bet šķīdumā ir nosacījums, ko sauc par piesātinājumu, kurā šķīdinātājs nespēj izšķīdināt vairāk izšķīdušo vielu.
Šķīdinātā un šķīdinātāja piemēru var izskaidrot, apsverot tasi tējas. Piena pulveri un cukuru izšķīdina karstā ūdenī. Šeit karstais ūdens ir šķīdinātājs, un piena pulveris un cukurs ir izšķīdināti.
Šķīduma raksturojums
- Šķīdinātā vielā ir augstāki viršanas punkti nekā šķīdinātājā.
- Tās var būt cietas, šķidras vai gāzes.
- Palielinot izšķīdušās vielas daļiņu virsmas laukumu, palielināsies šķīdība. Cietās daļiņas tiek sadalītas mazākos gabalos.
- Gāzveida šķīdinātāju gadījumā šķīdumu ietekmē ne tikai tilpums un temperatūra, bet arī spiediens.
Šķīdinātāja definīcija
Šķīdinātāju izšķīdina šķīdinātājā. To var arī definēt kā vielu, kurā dažādas vielas vai savienojumi izšķīst, lai kļūtu par šķīdumu. Šķīdinātājs aizņem lielāko daļu šķīduma. Parasti tie ir šķidrumi. Tiek uzskatīts, ka ūdens ir visizplatītākais šķīdinātājs ikdienas dzīvē, jo tas spēj izšķīdināt jebkādas (gāzes, cietas vai šķidras) vielas, un to sauc arī par universālu šķīdinātāju . Šķīdības galvenais īkšķa noteikums ir “ piemēram, izšķīst kā ”.
Šķīdinātājus var iedalīt kā polāros un nepolāros.
Polārajiem šķīdinātājiem ir augsta dielektriskā konstante, un tiem ir viens vai vairāki elektronegatīvi atomi, piemēram, N, H vai O. Alkoholi, ketoni, karbonskābes un amīdi ir polāro šķīdinātāju funkcionālās grupas parastie piemēri. Polārie šķīdinātāji ir izgatavoti no polārajām molekulām un var izšķīdināt tikai polāros savienojumus.
Polāro šķīdinātāju tālāk sadala kā polāros protiskos šķīdinātājus un polāros aprotiskos šķīdinātājus. Ūdens un metanols ir polāras protiskas molekulas, jo tās spēj veidot ūdeņraža saiti ar izšķīdušajām vielām. No otras puses, acetonu sauc par polāru aprotisku šķīdinātāju, jo tie nespēj veidot ūdeņraža saites ar izšķīdušo vielu, bet rada dipola-dipola mijiedarbību ar jonu izšķīdinātajiem savienojumiem.
Nepolāri šķīdinātāji satur saites ar līdzīgiem elektronegatīviem atomiem, piemēram, C un H. Tie veido nepolāras molekulas un var izšķīdināt nepolārus savienojumus vai izšķīdušās vielas.
Šķīdinātāja raksturojums
- Šķīdinātājam ir zems viršanas punkts un tas viegli iztvaiko.
- Šķīdinātājs pastāv tikai kā šķidrs, bet var būt arī ciets vai gāzveida.
- Parasti izmantotie šķīdinātāji satur oglekļa elementu, tāpēc tos sauc par organiskiem šķīdinātājiem, bet citus sauc par neorganiskiem šķīdinātājiem.
- Šķīdinātājiem ir raksturīga krāsa un smarža.
- Acetons, alkohols, benzīns, benzols un ksilols ir parasti izmantotie organiskie šķīdinātāji, un tiem ir liela nozīme ķīmiskajā rūpniecībā.
- Šķīdinātājus izmanto arī temperatūras regulēšanai šķīdumā, lai absorbētu siltumu, kas rodas kādas ķīmiskas reakcijas laikā, vai līdz
paātriniet reakcijas ātrumu ar izšķīdušo vielu.
Galvenās atšķirības starp šķīdinātu un šķīdinātāju
Tālāk ir sniegtas galvenās atšķirības starp izšķīdušo vielu un šķīdinātāju:
- Šķīdinātu var definēt kā vielu, kuru šķīdinātājs izšķīdina šķīdumā, bet vielu, kas izšķīdina šķīdinātu, sauc par šķīdinātāju . Tāpēc izšķīdinātā viela ir mazākā daudzumā nekā šķīdinātājs.
- Šķīdumu var atrast cietā, šķidrā vai gāzveida stāvoklī, savukārt šķīdinātāju galvenokārt atrod šķidrā stāvoklī, bet tas var būt arī ciets vai gāzveida
valsts arī. - Viršanas temperatūra ir augstāka par izšķīdušo vielu nekā šķīdinātāju. Gan izšķīdušā, gan šķīdinātāja īpašības ir savstarpēji atkarīgas.
Secinājums
Šķīdumi un šķīdinātāji ir viela, kuru neizmanto tikai ķīmijas laboratorijās, bet tie ir ikdienas sastāvdaļa. Šķīdums satur tikai divus komponentus, kas ir izšķīduši un šķīdinātāji. Šķīdinātājs spēj izšķīdināt izšķīdušo vielu viendabīgā šķīdumā.
Mēs apspriedām abu vielu īpašības un secinājām, ka vienā šķīdinātājā var būt dažāda veida izšķīdinātas vielas un tas var radīt viendabīgu šķīdumu.
