Šādu ķīmisku reakciju, kurā enerģija tiek absorbēta siltuma veidā, sauc par endotermisku reakciju, savukārt šādas ķīmiskas reakcijas, kurās enerģija tiek atbrīvota vai attīstās siltuma veidā, sauc par eksotermisku reakciju . Tātad galvenā atšķirība starp šiem terminiem slēpjas enerģijas veidā, ko izmanto vai atbrīvo no jebkuras ķīmiskas reakcijas.
Ķīmiskās reakcijas notiek ne tikai laboratorijās, bet arī ikdienas ķermenī. Piemēram, ledus gabalu kušana vai šķidra ūdens iztvaikošana ir endotermiska reakcija, no otras puses, ja ūdens sasalst ledus gabaliņos, to sauc par eksotermisku reakciju.
Jebkuru ķīmisku reakciju laikā ir nepieciešams daudz enerģijas, kas pastāv savienojumā, kas satur molekulas kopā. Tātad, kad reakcija notiek starp molekulām un savienojumiem (reaktantiem), kā rezultātā saites tiek pārrautas un tādējādi tiek atbrīvota milzīga enerģija.
No otras puses, jaunajām ķīmiskajām saitēm (izstrādājumiem), kas veidojas pēc reakcijas, nepieciešama arī enerģija, un līdz ar to kopējo enerģiju aprēķina pēc sabojāto un izveidoto saišu skaita. Šo ķīmiskās reakcijas procesu sauc par reakcijas siltumu, kas pazīstams arī kā entalpija, un to apzīmē ar “ ΔH ”. un izteikts kJ / mol .
Šajā saturā mēs koncentrēsimies uz galvenajām atšķirībām starp abiem terminiem, kā arī dažus piemērus un īsu to aprakstu.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas pamats | Endotermiskās reakcijas | Eksotermiskās reakcijas |
|---|---|---|
| Nozīme | Ķīmiskās reakcijas, kas saistītas ar enerģijas izmantošanu disociācijas laikā, veidojot jaunu ķīmisku saiti, sauc par endotermisku reakciju. | Ķīmiskās reakcijas, kurās enerģija tiek atbrīvota vai attīstās siltuma veidā, ir zināma kā eksotermiskā reakcija. |
| Enerģija | Endotermiskajam procesam nepieciešama enerģija siltuma veidā. | Eksotermiskais process attīstās vai izdalās siltuma veidā. |
| Entalpija (ΔH) | ΔH ir pozitīvs, jo siltums tiek absorbēts. | ΔH ir negatīvs, attīstoties karstumam. |
| Piemēri | 1. Ledus pārvēršana ūdens tvaikos, vārot, izkausējot vai iztvaikojot. 2. Gāzes molekulu sadalīšana. 3. Bezūdens sāls ražošana no hidrāta. | 1. Ledus veidošanās no ūdens. 2. Akmeņogļu sadedzināšana (sadedzināšana). 3. Ūdens un stiprās skābes reakcija. |
Endotermiskās reakcijas definīcija
Kā norāda nosaukums, “ endo ” nozīmē “absorbēt”, savukārt “ termisks ” attiecas uz “siltumu”. Tātad mēs varam definēt endotermiskās reakcijas kā tādas ķīmiskas reakcijas, kurās enerģija tiek absorbēta reaģenta pārvēršanas laikā produktā. Tas notiek tāpēc, ka saites tiek molekulētas starp molekulām. Vēlāk enerģija tiek atbrīvota, kad veidojas jaunas saites.
Endotermiskajā reakcijā produkti satur vairāk enerģijas nekā reaģenti. Šajās reakcijās siltums tiek uzņemts no apkārtnes, kā dēļ sistēmas, kurā notiek reakcija, temperatūra paliek vēsāka. Pat entalpija (ΔH), kas tiek definēta kā siltuma enerģijas izmaiņas reaģentu pārvēršanas laikā produktos, reakcijas beigās kļūst augstāka .
ΔH, DH vai DE vērtība vienmēr ir pozitīva .
Daži izplatīti endotermisko reakciju piemēri:
1. Fotosintēze - process, kurā hlorofils, kas atrodas zaļajos augos, saules gaismas klātbūtnē ūdeni un oglekļa dioksīdu pārvērš glikozē un skābeklī, kas darbojas kā enerģijas piegādātājs.
2. Kad mēģenē ņem nelielu daudzumu amonija hlorīda (NH4Cl) un liek šķīst ūdenī, mēs novērojām, ka mēģene kļūst vēsāka. Šajā reakcijā siltums tiek absorbēts no apkārtnes (testa mēģene).
3. Ledus pārvēršana ūdenī, vārot, izkausējot vai iztvaicējot
Eksotermiskās reakcijas definīcija
Šeit “ exo ” attiecas uz “atbrīvošanos vai attīstīšanos”, un “termisks ” attiecas uz “siltumu”. Tādējādi eksotermisku reakciju var definēt kā tādu ķīmisku reakciju, kurā enerģija tiek atbrīvota vai attīstīta . Šāda veida reakcijas ir siltākas, un dažreiz tās ir bīstamas, ja reakcija notiek augstākā ātrumā.
Eksotermiskā reakcijā jaunu saišu (produkta) veidošanās laikā atbrīvotais enerģijas daudzums ir lielāks nekā kopējais nepieciešamais enerģijas daudzums, sadalot saites (reaģenti). Tas ir iemesls sistēmas vai reakciju sildīšanai. Pat entalpijas izmaiņas reakcijas beigās kļūst zemākas.
ΔH, DH vai DE vērtība vienmēr ir negatīva .
Daži izplatīti endotermisko reakciju piemēri:
1. Degšana - ogļu, sveces, cukura sadedzināšana.
2. Kad veļas mazgāšanas līdzeklis ir izšķīdināts ūdenī vai, ja, gatavojot balsināšanu, dzesēšanas kaļķim pievieno ūdeni. Šādā reakcijā notiek daudz siltuma, kas sasilda ūdeni.
3. Ledus veidošanās no ūdens.
4. Elpošana, pārtikas gremošana.
Galvenās atšķirības starp endotermisko un eksotermisko reakciju
Tālāk ir sniegti svarīgi punkti, lai atšķirtu endotermiskās un eksotermiskās reakcijas:
- Ķīmiskās reakcijas, kas saistītas ar enerģijas izmantošanu disociācijas laikā, veidojot jaunu ķīmisku saiti, ir zināmas kā endotermiskās reakcijas, savukārt eksotermiskās reakcijas ir tās ķīmiskās reakcijas, kurās enerģija tiek atbrīvota vai attīstās siltuma veidā.
- Kā jau iepriekš tika runāts, endotermiskajā procesā ir nepieciešama enerģija siltuma veidā, turpretī eksotermiskajā procesā enerģija tiek attīstīta vai atbrīvota.
- ΔH ir pozitīvs, jo siltums tiek absorbēts endotermiskajā reakcijā, savukārt eksotermiskajā reakcijā ΔH ir negatīvs, attīstoties siltumam.
- Daži izplatīti endotermiskās reakcijas piemēri ir ledus pārvēršana ūdens tvaikos, vārot, izkausējot vai iztvaicējot; gāzes molekulu sadalīšana; bezūdens sāls ražošana no hidrāta. Tā kā ledus veidošanās no ūdens, ogļu sadedzināšana (sadedzināšana), reakcija starp ūdeni un stipru skābi ir eksotermisku reakciju piemēri.
Secinājums
No iepriekšminētā raksta mēs secinām, ka pastāv dažāda veida reakcijas, kas notiek ikreiz, kad molekulas mijiedarbojas savā starpā. Endotermiskās un eksotermiskās reakcijas ir divi ķīmisko reakciju veidi, kas tiek klasificēti pēc to izturēšanās ķīmiskās reakcijas laikā, un mēs atradām šos vārdus viens otram pretī.
