Katjona un anjona atšķirība

2020

Jonu, kam ir pozitīva lādiņa, sauc par katjonu, bet jonu, kuram ir negatīvs lādiņš, sauc par anjonu . Otrkārt, pozitīvi lādēts katjons vienmēr tiek piesaistīts katodam (negatīvs elektrods), un negatīvi lādēts anjons piesaista anodam (pozitīvs elektrods).

Atomu vai atomu grupas, kurās protonu un elektronu skaits nav vienāds, kas tiem dod vai nu pozitīvo, vai negatīvo lādiņu, šādus atomus sauc par jonu. Tik precīzi mēs varam teikt, ka neto elektriskais lādiņš, ko tur jons, ir galvenais punkts, lai atšķirtu katjonu un anjonu.

To var izskaidrot, ņemot vienkāršu un pazīstamu nātrija hlorīda (NaCl) piemēru . Šeit nātrijs darbojas kā katjons un aiztur pozitīvo lādiņu (Na +), savukārt hlorīds aiztur negatīvo lādiņu un ir pazīstams kā anjons (Cl-). Viņi abi veidoja neitrālās jonu saites, daloties protonos un elektronos savā starpā un galvenokārt ar pretējā lādiņa atrakcijām, ko tie satur. Tas galvenokārt tiek darīts, lai sasniegtu stabilitāti.

No periodiskās tabulas mēs varam viegli identificēt katjonu vai anjonu, vienkārši redzot atoma stāvokli. Maksimāli metāli, sārmu metāli un sārmzemju metāli veido katjonus, bet nemetāli un halogēni veido anjonus, un izņēmums ir cēlgāzes. Šajā rakstā mēs apspriedīsim katjonu un anjonu variācijas un īsu to aprakstu.

Salīdzināšanas tabula

Salīdzināšanas pamats	Katjons	Anjons
Nozīme	Atomu vai molekulu, kurā ir vairāk protonu nekā elektronu un kas ir pozitīvi lādēti, sauc par katjonu.	Atomu vai molekulu, kurā ir vairāk elektronu nekā protonu un kas ir negatīvi lādēti, sauc par anjonu.
Maksa	Tie ir pozitīvi uzlādēti.	Tie ir negatīvi uzlādēti.
Veidojas	Katjonu veido no metāla atomiem.	Anjoni veidojas no nemetālu atomiem.
Veidojas savienojumi	Katjonu apvieno ar anjoniem, veidojot jonu saites.	Anjonu apvieno ar katjoniem, veidojot jonu saites.
Elektrolīze	Katjons vienmēr virzās uz katodu, kas rada negatīvu lādiņu.	Anjons vienmēr virzās uz anodu, kas rada pozitīvo lādiņu.
Piemēri	Dzelzs (Fe2 +), nātrijs (Na +), svins (Pb2 +).	Fluors (F-), bromīds (Br-), jodīds (I-), nitrīds (N3-) un hidrīds (H-).

Katjona definīcija

Kad atoms ir neitrālā stāvoklī, tas satur vienādu skaitu elektronu un protonu. Bet, ja tas ziedo negatīvi uzlādētos elektronus, joniem paliek protoni, kuru dēļ tas iegūst pozitīvo lādiņu. Katjonu veidošanās notiek, kad atoms ziedo elektronus.

Tas tiek darīts, lai panāktu cēlgāzes konfigurāciju. Elektrolīzes laikā katjoni tiek piesaistīti katodam, kas ir negatīvi lādēts. Lielākā daļa metālu veido katjonus. Vārds katjons ir atvasināts no grieķu vārda “ kata ”, kas nozīmē uz leju . Katjonu, kas satur neto pozitīvo lādiņu, pēc ķīmiskās formulas, piemēram, NH4 +, norāda ar virsrakstu “+”.

Anjona definīcija

Šādi joni, kas satur elektronu skaitu, nevis protonus, sasniedz negatīvo lādiņu. Anjoni var būt monovalenti vai divvērtīgi. Vienvērtīgi ir tādi joni, kas var apvienoties ar vienu ūdeņraža jonu, piemēram, hlorīda joni Cl-, bromīds Br-, jodīds I-.

Anjoni tiek piesaistīti anodam, kas elektrolīzes laikā ir pozitīvi uzlādēts. Lielākā daļa nemetālu anjonu veido reducēšanas ceļā vai ar polāro savienojumu palīdzību jonizācijas ceļā. Vārds anions ir atvasināts no grieķu vārda “ ano ”, kas nozīmē uz augšu . Anjonu ar tīro pozitīvo lādiņu pēc ķīmiskās formulas, piemēram, OH-, NO3-, O2-, apzīmē ar virsrakstu “-”.

Katjonu un anjonu galvenās atšķirības

Zemāk ir sniegti svarīgi punkti, kas atšķir katjonus no anjoniem:

Neto lādiņš, ko iegūst atoma vai atomu jons, ir pamata parādības, lai atdalītu anjonu. Tātad atomu vai molekulu, kurā ir vairāk protonu nekā elektronu un kas ir pozitīvi lādēti, sauc par katjonu, savukārt atomu vai molekulu, kurā ir vairāk elektronu nekā protonu, un kuriem ir negatīva lādiņa, sauc par anjoniem.
Katjoni veidojas no metāla atomiem un ir pozitīvi lādēti, no otras puses, anjoni veidojas no nemetālu atomiem un ir negatīvi lādēti.
Katjoni apvienojas ar anjoniem, veidojot jonu saites un otrādi. Veicot elektrolīzi, katjoni vienmēr virzās uz katodu, kas rada negatīvu lādiņu, un anjoni vienmēr virzās uz anodu, kas rada pozitīvu lādiņu.
Dzelzs (Fe2 +), nātrijs (Na +), svins (Pb2 +) ir daži katjonu piemēri, savukārt fluors (F-), bromīds (Br-), jodīds (I-), nitrīds (N3-) un hidrīds (H-). ir anjonu piemēri.

Secinājums

Katjons un anjons ir vieni no vispārējiem ķīmijas vārdiem. Bet, ja iedziļināmies, ir arī daudz citu līdzīgu terminu, piemēram, neitroni, protoni, elektroni. Tās ir atoma subatomiskās daļiņas, kas ir visvairāk alvas daļiņas un ir neredzamas neapbruņotām acīm. Joni veidojas no šāda atoma vai atomu grupas.

Kā mēs apspriedām iepriekš, jons mēdz būt stabils, ja tam ir vienāds protonu un elektronu skaits, bet, zaudējot vai iegūstot protonus vai elektronus, tas iegūst pozitīvu vai negatīvu lādiņu un tiek saukts par katjoniem vai anjoniem. Šajā rakstā mēs apspriedām jonus, kas diferencēti pēc viņu turētās tīrās maksas.