Lai arī abas molekulas satur oglekli un skābekli, vispārējā atšķirība starp tām ir to pārnesto atomu skābekļa skaitā; jo oglekļa dioksīdā (CO2) ir viens oglekļa atoms un divi skābekļa atomi, savukārt oglekļa monoksīdā (CO) ir viens oglekļa un viens skābekļa atoms.
Oglekļa dioksīds dabiski atrodas mūsu atmosfērā, un, tā procesa laikā izdaloties, dzīvnieki un cilvēki elpo. No otras puses, oglekļa monoksīds ir toksisks, un tas rada nosmakšanu, ja tas veidojas nepilnīgas ogļu, fosilā kurināmā utt. Sadedzināšanas laikā.
Nespeciālistu valodā abi termini dažreiz tiek lietoti savstarpēji aizstājami un rada neskaidrības. Tā kā tiem ir maz līdzību, un tajos ir iekļauts arī ogleklis un skābeklis, kā arī tie ir blakusprodukti lietām, kuras pārvadā oglekli, piemēram, degviela, ogles, koks un dabasgāze.
Mēs visi zinām par trim matērijas stāvokļiem, kas ir cietā, šķidrā un gāzu. Šajā kontekstā mēs apspriedīsim divas visizplatītākās gāzes, kas atrodas mūsu atmosfērā, kā tās atšķiras viena no otras, to iedarbību un līdzības. Šīs gāzes ir oglekļa dioksīds un oglekļa monoksīds.
Salīdzināšanas tabula
| Salīdzināšanas pamats | Oglekļa dioksīds (CO2) | Oglekļa monoksīds (CO) |
|---|---|---|
| Nozīme | Oglekļa dioksīds ir oglekļa un skābekļa kombinācija, ko dzīvnieki un cilvēki izdalās elpošanas procesā, un to arī iegūst, pilnībā sadedzinot fosilo kurināmo, ogles utt. | Oglekļa monoksīds ir arī oglekļa un skābekļa kombinācija; tas ir toksisks un to iegūst, ja notiek nepilnīga ogļu, fosilā kurināmā sadedzināšana utt. |
| Molekulārā formula | CO2. | CO |
| Molārā masa | Tas ir aptuveni 44 g / mol. | Tas ir aptuveni 28 g / mol. |
| Obligācijas garums | Savienojuma garums starp oglekli un skābekli ir 116, 3 pm. | Savienojuma garums starp oglekli un skābekli ir 112, 8 pm. |
| Obligācijas tips | Ogleklis un skābeklis savstarpēji dalās ar kovalento saiti. | Oglekļa un skābekļa daļas ir kovalentas, kā arī koordinācijas saikne starp tām, ko sauc par “trīskāršo kovalento saiti”. |
| Notikums | CO2 atmosfērā notiek dabiski. | Nedrīkst notikt dabiski atmosfērā. |
| Režisors | Tos dabiski rada dzīvnieki un cilvēki, veicot elpošanu, ķīmiskās reakcijas, fermentāciju un fosilā kurināmā sadedzināšanu. | CO tiek ražots ar nepilnīgu fosilā kurināmā, naftas, ogļu un dabasgāzes sadedzināšanu. |
| Oksidācijas reakcijas | CO2 neveic oksidācijas reakcijas. | CO notiek oksidācijas reakcijas. |
| Citas īpašības | Neuzliesmojoša gāze. | Uzliesmojoša gāze. |
| Saindēšanās notiek reti. | Letāla saindēšanās. | |
| Tas ir vērsts uz elpošanas sistēmu. | Tas ir vērsts uz centrālo nervu sistēmu, asinīm, plaušām. |
Oglekļa dioksīda definīcija
Ķīmiskajam savienojumam ir viena oglekļa un divu skābekļa atomu ķīmiskais sastāvs. Pēc molekulārās formulas to izsaka kā CO2 . Cietā stāvoklī to sauc arī par “sauso ledu”. Oglekļa dioksīds darbojas kā siltumnīcefekta gāze un ir viens no būtiskajiem oglekļa cikla komponentiem.
Ir daudz CO2 avotu, kas ietver dabiskos avotus, piemēram, organisko vielu sadedzināšanu, vulkānu izplūšanu un dzīvnieku un cilvēku veikto elpošanas procesu (kur viņi ieelpo O2 un izelpo CO2) un šūnu elpošanas procesu, ko veic aerobos organismi. . Pie citiem avotiem var minēt koksnes un fosilā kurināmā dedzināšanu, daudzās nozarēs notiek fermentācijas procesu.
Augi nodrošina skābekli atmosfērā un izmanto oglekļa dioksīdu, lai veiktu fotosintēzes procesu un ģenerētu enerģiju. CO2 arī aizsargā atmosfēru no dažiem kaitīgiem izstarojumiem, kas radušies uz Zemes, izstarojot tos atpakaļ kosmosā un tādējādi tos dēvējot par siltumnīcefekta gāzēm.
CO2 molekulmasa ir 44 g / mol. Tam ir viens oglekļa atoms, kas piestiprināts diviem skābekļa atomiem abās pusēs un tādējādi piešķir lineāru molekulāro formu . Viņu kopīgās obligācijas ir kovalentās obligācijas. Oglekļa dioksīds ir neuzliesmojošs, tā saindēšanās notiek reti. Lai arī viegla saindēšanās tiek novērota, ja koncentrācija kļūst mazāka par 30 000 ppm (3%), pašreizējais CO2 līmenis uz planētas ir 400 daļas uz miljonu (ppm). Līmenis pie 80 000 ppm (8%) tiek uzskatīts par dzīvībai bīstamu.
Oglekļa monoksīda definīcija
Oglekļa monoksīds, kura molekulārā formula ir CO ar molekulmasu 28, 01 g / mol. Tam ir viens oglekļa un viens skābekļa atoms, un tam ir lineāra struktūra, un starp tiem ir trīskārša kovalenta saite. Starp šīm saitēm viena saite ir koordinātu kovalentā saite (viens atoms ziedo abus elektronus dalītā pārī).
CO ir gāze, kurai nav smakas un garšas, bet tā ir indīgā gāze, un tās elpošana vai augstāks iedarbības līmenis var būt bīstams dzīvībai. Tiklīdz oglekļa monoksīds tiek ieelpots, tas nonāk asinsritē un, veidojot savienojumu ar asinīs esošo hemoglobīnu, veido karboksihemoglobīnu. Tā rezultātā asinis nespēj piegādāt skābekli šūnām un audiem, kā rezultātā cilvēks nomirst.
Zemā līmeņa iedarbība var izraisīt reiboni, galvassāpes, sāpes vēderā, apjukumu, nogurumu. Oglekļa monoksīds rodas fosilā kurināmā, gāzes, eļļu, vulkānu un mežu nepilnīgas sadedzināšanas dēļ. Arī cigaretes, kārtis un degošās kokogles rada šo kaitīgo gāzi.
Nejaušas iedarbības efektīvas gāzes avoti ir arī tādas sadzīves ierīces kā ūdens sildītāji, plītis, centrālās apkures sistēma, gāzes kurināmais, katli. CO ir visefektīvākais gados vecākiem pieaugušajiem, cilvēkiem ar hroniskām sirds slimībām, nedzimušiem zīdaiņiem, cilvēkiem ar plaušu infekcijām.
Oglekļa monoksīda detektorus var izmantot savās mājās, profilaktiskajai metodei vajadzētu būt piemērotiem māju ventilatoriem. Reiboni un galvassāpes izraisa mazāk nekā 100 ppm, bet 0, 1 ppm ir vidējais CO līmenis uz Zemes. Koncentrācija ap 700 ppm ir bīstama veselībai.
Galvenās atšķirības starp oglekļa dioksīdu un oglekļa monoksīdu
Dotie punkti ir kritiski svarīgi, lai saprastu būtiskās atšķirības starp oglekļa dioksīdu un oglekļa monoksīdu:
- Oglekļa dioksīds ir oglekļa un skābekļa kombinācija; to iegūst, pilnībā sadedzinot fosilo degvielu, ogles utt. Tā ir gāze istabas temperatūrā. Oglekļa monoksīds ir arī oglekļa un skābekļa kombinācija; to iegūst ogļu, fosilā kurināmā, mežu, vulkānu izvirduma nepilnīgas sadedzināšanas laikā
- Oglekļa dioksīda molekulārā formula ir CO2 un molārā masa 44 g / mol, savukārt oglekļa monoksīda molekulārā formula ir CO ar molmasu 28 g / mol.
- Saiknes garums starp oglekli un skābekli ir 116, 3 pm CO2 gadījumā, turpretī tas ir 112, 8 pm CO.
- Ogleklis un skābeklis sadala kovalento saiti starp tiem CO2, savukārt CO oglekļa un skābekļa daļa ir kovalenta, kā arī koordinācijas saikne starp tiem, kas pazīstama kā trīskāršā kovalenta saite.
- CO2 atmosfērā notiek dabiski. Šīs gāzes dabiski rada dzīvnieki un cilvēki, veicot elpošanu, ķīmiskās reakcijas, fermentāciju un fosilā kurināmā sadedzināšanu. CO atmosfērā dabiski nenotiek. Šīs gāzes tiek ražotas ar nepilnīgu fosilā kurināmā, naftas, ogļu un dabasgāzes sadedzināšanu.
- Oglekļa dioksīds ir neuzliesmojoša, bez garšas, bez smaržas un nesaindējoša gāze. Oglekļa monoksīds ir viegli uzliesmojošs, indīgs, bezkrāsains, bez garšas un bez smaržas.
Līdzības
- Abas gāzes ir bez garšas, bezkrāsainas un bez smaržas.
- Paaugstināts CO2 un CO līmenis var būt bīstams veselībai un dažreiz izraisīt nāvi.
- Ogleklis un skābeklis ir abu gāzu veidošanās kombinācijas.
- Tos atbrīvo degšanas laikā.
Secinājums
Mēs varam rezumēt, sakot, ka ar skābekļa atoma atšķirību abās molekulās šīs molekulas acīmredzami mainās un ietekmē dzīvās būtnes un dabu atšķirīgā dabā. Tā kā dzīvnieki izdala oglekļa dioksīdu, un augi to izmanto, tā klātbūtne atmosfērā ir pieļaujama līdz noteiktām robežām, bet oglekļa monoksīda līmeņa paaugstināšanās var izraisīt toksicitāti un izraisīt tādus simptomus kā “gripa” un nosmakšana.
