Starpība starp vārīšanu un iztvaikošanu

• 2019

Iztvaikošana ir fāzes pārejas process, kurā viela maina savu stāvokli no šķidruma uz tvaiku. Tas var notikt divos veidos, ti, iztvaicējot un vārot. Iztvaikošanas process ietver fāzes pāreju temperatūrā, kas zemāka par viršanas temperatūru. No otras puses, vielas viršana notiek vārīšanās punktā, kas var mainīties atkarībā no vides spiediena izmaiņām.

Ūdens vārās 100 ° C temperatūrā, un temperatūra nepalielinās pat tad, ja tai pastāvīgi tiek piegādāts siltums. Kā pretēji, iztvaikošanas ātrums ir atkarīgs no virsmas, tādā nozīmē, ka jo lielāka teritorija, jo ātrāk tas būs process. Paskatīsimies zemāk sniegtajā rakstā, kas vienkāršo atšķirību starp vārīšanu un iztvaikošanu.

Salīdzinājuma diagramma

Salīdzinājuma pamats	Vārīšana	Iztvaikošana
Nozīme	Vārīšana nozīmē iztvaicēšanas procesu, kas nepārtraukti karsējot kļūst šķidrs gāzē.	Iztvaikošana ir dabisks process, kur šķidrums maina savu formu uz gāzi temperatūras vai spiediena pieauguma dēļ.
Fenomens	Masa	Virsma
Nepieciešamā temperatūra	Notiek tikai viršanas temperatūrā.	Notiek jebkurā temperatūrā.
Burbuļi	Tas veido burbuļus	Tas nerada burbuļus.
Enerģija	Nepieciešams enerģijas avots.	Enerģiju nodrošina apkārtējā vide.
Šķidruma temperatūra	Paliek nemainīgs	Samazina

Vārīšanas definīcija

Vārīšana ir fiziska pārmaiņa un ātras iztvaikošanas veids, kurā šķidrums tiek pārveidots par tvaiku, kad to pastāvīgi karsē tādā temperatūrā, ka šķidruma tvaika spiediens ir tāds pats kā ārējais spiediens, ko rada apkārtējā vide.

Temperatūra, pie kuras sākas vārīšanās, ir pazīstama kā viršanas punkts. Tas ir atkarīgs no spiediena, kas iedarbojas uz šķidrumu, ti, jo lielāks spiediens, jo augstāks būs viršanas punkts. Vārīšanas procesā, kad vielas molekulas ir tik izplatītas, ka tās var mainīt savu stāvokli, tiek veidoti burbuļi un sākas viršana.

Šajā procesā, sasildot šķidrumu, tvaika spiediens palielinās, līdz tas ir vienāds ar atmosfēras spiedienu. Pēc tam notiks burbuļu veidošanās šķidrumā un pārvietosies uz virsmu un pārsprāgt, izraisot gāzes izdalīšanos. Pat ja šķidrumam pievienojam vairāk siltuma, vārīšanās temperatūra būs vienāda.

Iztvaikošanas definīcija

Process, kurā elements vai savienojums tiek pārvērsts no šķidrā stāvokļa uz gāzveida stāvokli temperatūras un / vai spiediena pieauguma dēļ, ir pazīstams kā iztvaikošana. Šo procesu var izmantot, lai atdalītu šķidrumā izšķīdušo cieto vielu, piemēram, ūdenī izšķīdinātu sāli. Tā ir virsmas parādība, ti, tā notiek no šķidruma virsmas tvaikos.

Siltumenerģija ir galvenā prasība, lai iztvaikošana notiktu, ti, sadalīt saiknes, kas kopā satur ūdens molekulas. Šādā veidā tas palīdz ūdenim lēnām iztvaiko, sasalšanas punktā.

Iztvaikošana lielā mērā ir atkarīga no ūdens temperatūras un ūdens daudzuma ūdenstilpē, ti, jo augstāka temperatūra un jo vairāk ūdens ir, jo lielāks būs iztvaikošanas ātrums. Process var notikt gan dabiskā, gan cilvēka radītā vidē.

Galvenās atšķirības starp vārīšanu un iztvaikošanu

Turpmāk minētie punkti ir ievēroti, jo tie izskaidro atšķirību starp vārīšanu un iztvaikošanu:

1. Vārīšana attiecas uz iztvaikošanas procesu, kur šķidrums tiek pārvērsts gāzveida stāvoklī noteiktā viršanas punktā. Gluži pretēji, iztvaikošana tiek definēta kā dabisks process, kurā temperatūras un / vai spiediena palielināšanās mainās uz gāzi.
2. Vārīšana ir lielākais fenomens tādā nozīmē, ka tā notiek visā šķidrumā. Savukārt iztvaikošana ir virsmas parādība, kas notiek tikai uz šķidruma virsmas.
3. Šķidruma viršana notiek tikai šī šķidruma viršanas punktā, ti, tā notiek tikai noteiktā temperatūrā. Līdzīgi, iztvaikošanas process var notikt jebkurā temperatūrā.
4. Vārīšanās laikā šķidrumā veidojas burbuļi, tad tie virzās uz augšu un ieplūst gāzē, turpretim iztvaikošanas procesā nav veidoti burbuļi.
5. Kamēr viršanas procesā nepieciešams enerģijas avots, iztvaikošanas enerģiju nodrošina apkārtējā vide.
6. Vārīšanas laikā šķidruma temperatūra paliek nemainīga, bet iztvaikošanas gadījumā šķidruma temperatūra parasti samazinās.

Secinājums

Rezumējot, vārīšanās ir ātrāks process, salīdzinot ar iztvaikošanu, jo šķidruma molekulas vārās straujāk nekā iztvaikošanas procesā. Kamēr vārīšanās rada siltumu un nerada šķidruma atdzišanu, iztvaikošana izraisa šķidruma atdzišanu.